GIÁO TRÌNH - Bài tập Hóa đại cương (Huỳnh Nguyễn Anh Tuấn & Các TG)
13 thg 8, 2024 | 10:47

GIÁO TRÌNH - Bài tập Hóa đại cương (Huỳnh Nguyễn Anh Tuấn & Các TG)



Giáo trình Bài tập Hóa đại cươngđược Bộ môn Công nghệ Hóa học biên soạn dựa trên chương trình chuẩn của môn học Hóa Đại cương đang được giảng dạy cho sinh viên các ngành Công nghệ Kỹ thuật tại Trường Đại học Sư phạm Kỹ thuật TP. Hồ Chí Minh. Mục đích xây dựng giáo trình này giúp sinh viên củng cố kiến thức lý thuyết, tiếp cận được phươngphápgiải các bài tập có liên quan và tự rèn luyện. Giáo trình được chia thành 8 chương, trong mỗi chương có 3 phần, bao gồm: tóm tắt lý thuyết, bài tập có lời giải và bài tập trắc nghiệm không lời giải.
Nhóm tác giảhi vọng quyển giáo trìnhgiúpđịnh hướng phương pháp dạy và học môn học Hóa Đại cương cho giảng viên và sinh viên Trường Đại học Sư phạm Kỹ thuật TP. Hồ Chí Minh. Bên cạnh đó, nhóm tác giả cũng mong muốn đóng góp thêm một tài liệu học tập dànhcho sinh viên các ngành Kỹ thuật nói chung.



NỘI DUNG:




Chương 1. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ HỆ THỐNG

TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ...................................1

Phần 1. TÓM TẮT LÝ THUYẾT ..........................................................2

1.1 KHÁI NIỆM VỀ NGUYÊN TỬ .........................................................2

1.1.1 Nguyên tử và các hạt cơ bản .....................................................2

1.1.2 Hiện tượng đồng vị ..................................................................3

1.2 CẤU TẠO NGUYÊN TỬ THEO CƠ HỌC LƯỢNG TỬ ..................3

1.2.1 Các luận điểm cơ sở ................................................................3

1.2.2 Đám mây electron (Orbital nguyên tử - AO) ............................4

1.2.3 Các số lượng tửvà ý nghĩa .......................................................4

1.3 HỆ THỐNG TUẦNHOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ............7

1.3.1 Định luật tuần hoàn ...................................................................7

1.3.2 Cấu trúc của bảng hệ thống tuần hoàn ......................................8

1.4 SỰ BIẾN THIÊNTUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC

NGUYÊN TỐ ..........................................................................................10

1.4.1 Bán kính nguyên tử và ion .....................................................10

1.4.2 Năng lượng ion hóa I .............................................................11

1.4.3 Ái lực electron EA ...................................................................12

1.4.4 Độ âm điện χ ..........................................................................13

1.4.5 Số oxy hóa ..............................................................................12

Phần 2. BÀI TẬP CÓ LỜI GIẢI ...........................................................14

Phần 3. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM .....................................................20

Chương 2. LIÊN KẾT HÓA HỌC...................................................... 31

Phần 1. TÓM TẮT LÝ THUYẾT ........................................................32

2.1 BẢN CHẤT LIÊN KẾT HÓA HỌC .................................................32

2.2 CÁC KHÁI NIỆM CƠ BẢN ..............................................................32

2.2.1 Năng lượngliên kết ................................................................32

2.2.2 Độ dài liênkết .........................................................................32

2.2.3 Góc hóa trị ..............................................................................32

2.2.4 Bậc liên kết ..............................................................................32

iii

2.3 LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ THEO THUYẾT LIÊN KẾT

HÓA TRỊ-VB ............................................................................................33

2.3.1 Các luận điểm cơ bản .............................................................33

2.3.2 Cơ chế tạo liên kết cộng hóa trị (CHT) ...................................33

2.3.3 Các kiểu liên kết cộng hóa trị .................................................33

2.3.4 Tính chất của liên kết cộng hóa trị ..........................................34

2.3.5 Lưỡng cực và moment lưỡng cực ...........................................35

2.3.6 Thuyết lai hóa .........................................................................35

2.3.7 Thuyết đẩy nhau giữa các cặp electron hóa trị (VESPR) .........38

2.3.8 Dự đoán trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm và

cấu hình phân tử.....................................................................39

2.4. LIÊN KẾTION ..................................................................................39

2.4.1 Bản chất của liên kết ion ........................................................39

2.4.2 Các tính chất của liên kết ion .................................................40

2.4.3 Sự phân cực ion ......................................................................40

2.5. LIÊN KẾTKIM LOẠI .....................................................................41

2.5.1 Đặc điểm cấu tạo kim loại ......................................................41

2.5.2 Thuyết miền năng lượng về cấu tạo kim loại .........................41

2.5.3 Các tính chất của kim loại .......................................................42

2.6 CÁC LOẠI LIÊN KẾT LIÊN PHÂN TỬ .........................................42

2.6.1 Liên kết Hydro .........................................................................42

2.6.2 Liên kết Van der Waals (VDW) ..............................................42

Phần 2. BÀI TẬP CÓ LỜI GIẢI ...........................................................44

Phần 3. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM .....................................................49

Chương 3. NHIỆT ĐỘNG HÓA HỌC ................................................56

Phần 1. TÓM TẮT LÝ THUYẾT ........................................................57

3.1 CÁC KHÁI NIỆM ............................................................................57

3.3.1 Hệ ...........................................................................................57

3.3.2 Trạng thái nhiệt động .............................................................57

3.3.3 Quá trình ................................................................................58

3.3.4 Năng lượng .............................................................................58

3.2 NGUYÊN LÝ I CỦA NHIỆT ĐỘNG LỰC HỌC ............................59

3.3 HIỆU ỨNG NHIỆT ...........................................................................60

3.4 PHƯƠNG TRÌNH NHIỆT HÓA HỌC VÀ CHIỀU DIỄN RA

CỦA CÁC QUÁ TRÌNH HÓA HỌC .....................................................60

3.3.1 Phương trình nhiệt hóa học .....................................................60

iv

3.3.2 Chiều diễn ra của các quá trình hóa học .................................61

3.5 ĐỊNH LUẬT HESS VÀ CÁC HỆ QUẢ ............................................61

3.6 ENTROPYVÀ NGUYÊN LÝ II CỦA NHIỆT ĐỘNG HỌC ..........62

3.6.1 Nội dung nguyên lý II .............................................................62

3.6.2 Entropy S ................................................................................62

3.6.3 Tính toán ∆S

o

của phản ứng hóa học .....................................62

3.7 THẾ ĐẲNG ÁP VÀ CHIỀU DIỄN RA CỦA CÁC QUÁ

TRÌNH HÓA HỌC .............................................................................63

3.7.1 Thế đẳng áp G..........................................................................63

3.7.2 Thế đẳng áp tạo thành tiêu chuẩn ............................................63

3.7.3 Độ biến đổi thế đẳng áp và điều kiện xảy ra của quá trình

hóa học .....................................................................................63

3.7.4 Tính độ biến đổi thế đẳng áp của các phản ứng hóa học ........64

Phần 2. BÀI TẬP CÓ LỜI GIẢI..........................................................65

Phần 3. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM .....................................................72

Chương 4. ĐỘNG HÓA HỌC ..............................................................87

Phần 1. TÓM TẮT LÝ THUYẾT ........................................................88

4.1 MỘT SỐ KHÁI NIỆM CƠ BẢN ......................................................88

4.2 BIỂU THỨC TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG .................................................89

4.2.1 Biểu thức tốc độ phản ứng ......................................................89

4.2.2 Biểu thức hằng số tốc độ phản ứng k .....................................89

4.2.3 Thời gian bán hủy t1/2 ..............................................................90

4.3 CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG ............90

4.3.1 Ảnh hưởng của nồng độ .........................................................90

4.3.2 Ảnh hưởng của nhiệt độ .........................................................90

4.3.3 Ảnh hưởng của chất xúc tác ....................................................91

Phần 2. BÀI TẬP CÓ LỜI GIẢI ...........................................................93

Phần 3. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM .....................................................97

Chương 5. CÂN BẰNG HÓA HỌC...................................................106

Phần 1. TÓM TẮT LÝ THUYẾT ......................................................107

5.1 CÂN BẰNG HÓA HỌC .................................................................107

5.5.1 Phản ứng một chiều ...............................................................107

5.5.2 Phản ứng hai chiều (phản ứng thuận nghịch) .......................107

5.5.3 Trạng thái cân bằng hóa học.................................................108

v

5.2 HẰNG SỐ CÂN BẰNG VÀ MỨC ĐỘ XẢY RA PHẢN ỨNG ......108

5.2.1 Hằng số cân bằng .................................................................108

5.2.2 Các lưu ý quan trọng ............................................................109

5.2.3 Ý nghĩa của hằng số cân bằng K ..........................................110

5.3 HẰNG SỐ CÂN BẰNG K VÀ ĐỘ BIẾN ĐỔI THẾ ĐẲNG ÁP

∆G CỦA PHẢN ỨNG (Phương trình đẳng nhiệt Van’t Hoff) ..............111

5.4 DỰ ĐOÁN CHIỀU DIỄN TIẾN CỦA PHẢN ỨNG ......................111

5.5 SỰ CHUYỂN DỊCH CÂN BẰNG VÀ NGUYÊN LÝ LE

CHATELIER .....................................................................................112

5.5.1 Ảnh hưởng của nồng độ .......................................................113

5.5.2 Ảnh hưởng của áp suất, thể tích ............................................113

5.5.3 Ảnh hưởng của nhiệt độ .......................................................113

Phần 2. BÀI TẬP CÓ LỜI GIẢI .........................................................114

Phần 3. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM ...................................................123

Chương 6. DUNG DỊCH – DUNG DỊCH KHÔNG ĐIỆN LY ........131

Phần 1. TÓM TẮT LÝ THUYẾT ......................................................132

6.1 KHÁI NIỆM VỀ DUNG DỊCH .......................................................132

6.6.1 Các hệ phân tán và dung dịch ...............................................132

6.6.2 Dung dịch ..............................................................................132

6.2 NỒNG ĐỘ CỦA DUNG DỊCH .......................................................132

6.3 PHA TRỘN DUNG DỊCH THEO PHƯƠNG PHÁP ĐƯỜNG

CHÉO ......................................................................................................133

6.4 CƠ CHẾ TẠO THÀNH DUNG DỊCH ............................................134

6.5 ĐỘ TAN VÀ CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ...................................134

6.5.1 Độ tan ...................................................................................134

6.5.2 Các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan .........................................135

6.6 DUNG DỊCH KHÔNG ĐIỆN LY VÀ CÁC TÍNH CHẤT .............135

6.6.1 Áp suất hơi bão hòa ..............................................................135

6.6.2 Nhiệt độ sôi và nhiệt độ đông đặc .........................................136

6.6.3 Áp suất thẩm thấu ..................................................................138

Phần 2. BÀI TẬP CÓ LỜI GIẢI .........................................................139

Phần 3. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM ...................................................145

Chương 7. DUNG DỊCH ĐIỆN LY ...................................................156

Phần 1. TÓM TẮT LÝ THUYẾT ......................................................157

7.1 DUNG DỊCH ACID, BASE, MUỐI TRONG NƯỚC ....................157

7.2 SỰ ĐIỆN LY VÀ THUYẾT ĐIỆN LY............................................157

vi

7.3 ĐỘ ĐIỆN LY ...................................................................................158

7.4 CÂN BẰNG TRONG DUNG DỊCH CỦA CHẤT ĐIỆN

LY YẾU ..................................................................................................159

7.4.1 Hằng số điện ly .......................................................................159

7.4.2 Sự liên hệ giữa hằng số điện ly và độ điện ly – Định luật

pha loãng Ostwald ............................................................................159

7.5 THUYẾT ACID-BASE ....................................................................160

7.5.7. Thuyết acid – base của Bronsted ...........................................160

7.5.2. Chỉ số Hydro pH ..................................................................160

7.7.3 Hằng số acid ..........................................................................161

7.7.4 Tính pH của các dung dịch acid, base ..................................161

7.6 CÂN BẰNG CỦA CHẤT ĐIỆN LY ÍT TAN .................................163

7.7.1 Tích số tan ............................................................................163

7.7.2 Sự tạo thành và hòa tan một kết tủa của chất điện ly ít tan .........164

Phần 2. BÀI TẬP CÓ LỜI GIẢI .........................................................166

Phần 3. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM ...................................................175

Chương 8. ĐIỆN HÓA HỌC ..............................................................181

Phần 1. TÓM TẮT LÝ THUYẾT ......................................................182

8.1 PHẢN ỨNG OXY HÓA KHỬ .......................................................182

8.1.1 Số oxy hóa ............................................................................182

8.1.2 Phản ứng oxy hóa khử ..........................................................182

8.1.3 Phản ứng oxy hóa khử và dòng điện .....................................182

8.2 NGUYÊN TỐ GALVANIC ..............................................................182

8.2.1 Cấu tạo nguyên tố Galvanic ..................................................182

8.2.2 Hoạt động của nguyên tố Galvanic .......................................183

8.2.3 Thế điện cực (ϕ) và thế điện cực tiêu chuẩn (ϕ

o

) .................184

8.2.4 Sức điện động của pin và hằng số cân bằng .........................186

8.3. CHIỀU XẢY RA CỦA PHẢN ỨNG OXY HÓA KHỬ ................186

Phần 2. BÀI TẬP CÓ LỜI GIẢI ........................................................187

Phần 3. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM .










LINK DOWNLOAD



Giáo trình Bài tập Hóa đại cươngđược Bộ môn Công nghệ Hóa học biên soạn dựa trên chương trình chuẩn của môn học Hóa Đại cương đang được giảng dạy cho sinh viên các ngành Công nghệ Kỹ thuật tại Trường Đại học Sư phạm Kỹ thuật TP. Hồ Chí Minh. Mục đích xây dựng giáo trình này giúp sinh viên củng cố kiến thức lý thuyết, tiếp cận được phươngphápgiải các bài tập có liên quan và tự rèn luyện. Giáo trình được chia thành 8 chương, trong mỗi chương có 3 phần, bao gồm: tóm tắt lý thuyết, bài tập có lời giải và bài tập trắc nghiệm không lời giải.
Nhóm tác giảhi vọng quyển giáo trìnhgiúpđịnh hướng phương pháp dạy và học môn học Hóa Đại cương cho giảng viên và sinh viên Trường Đại học Sư phạm Kỹ thuật TP. Hồ Chí Minh. Bên cạnh đó, nhóm tác giả cũng mong muốn đóng góp thêm một tài liệu học tập dànhcho sinh viên các ngành Kỹ thuật nói chung.



NỘI DUNG:




Chương 1. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ HỆ THỐNG

TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ...................................1

Phần 1. TÓM TẮT LÝ THUYẾT ..........................................................2

1.1 KHÁI NIỆM VỀ NGUYÊN TỬ .........................................................2

1.1.1 Nguyên tử và các hạt cơ bản .....................................................2

1.1.2 Hiện tượng đồng vị ..................................................................3

1.2 CẤU TẠO NGUYÊN TỬ THEO CƠ HỌC LƯỢNG TỬ ..................3

1.2.1 Các luận điểm cơ sở ................................................................3

1.2.2 Đám mây electron (Orbital nguyên tử - AO) ............................4

1.2.3 Các số lượng tửvà ý nghĩa .......................................................4

1.3 HỆ THỐNG TUẦNHOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ............7

1.3.1 Định luật tuần hoàn ...................................................................7

1.3.2 Cấu trúc của bảng hệ thống tuần hoàn ......................................8

1.4 SỰ BIẾN THIÊNTUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC

NGUYÊN TỐ ..........................................................................................10

1.4.1 Bán kính nguyên tử và ion .....................................................10

1.4.2 Năng lượng ion hóa I .............................................................11

1.4.3 Ái lực electron EA ...................................................................12

1.4.4 Độ âm điện χ ..........................................................................13

1.4.5 Số oxy hóa ..............................................................................12

Phần 2. BÀI TẬP CÓ LỜI GIẢI ...........................................................14

Phần 3. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM .....................................................20

Chương 2. LIÊN KẾT HÓA HỌC...................................................... 31

Phần 1. TÓM TẮT LÝ THUYẾT ........................................................32

2.1 BẢN CHẤT LIÊN KẾT HÓA HỌC .................................................32

2.2 CÁC KHÁI NIỆM CƠ BẢN ..............................................................32

2.2.1 Năng lượngliên kết ................................................................32

2.2.2 Độ dài liênkết .........................................................................32

2.2.3 Góc hóa trị ..............................................................................32

2.2.4 Bậc liên kết ..............................................................................32

iii

2.3 LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ THEO THUYẾT LIÊN KẾT

HÓA TRỊ-VB ............................................................................................33

2.3.1 Các luận điểm cơ bản .............................................................33

2.3.2 Cơ chế tạo liên kết cộng hóa trị (CHT) ...................................33

2.3.3 Các kiểu liên kết cộng hóa trị .................................................33

2.3.4 Tính chất của liên kết cộng hóa trị ..........................................34

2.3.5 Lưỡng cực và moment lưỡng cực ...........................................35

2.3.6 Thuyết lai hóa .........................................................................35

2.3.7 Thuyết đẩy nhau giữa các cặp electron hóa trị (VESPR) .........38

2.3.8 Dự đoán trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm và

cấu hình phân tử.....................................................................39

2.4. LIÊN KẾTION ..................................................................................39

2.4.1 Bản chất của liên kết ion ........................................................39

2.4.2 Các tính chất của liên kết ion .................................................40

2.4.3 Sự phân cực ion ......................................................................40

2.5. LIÊN KẾTKIM LOẠI .....................................................................41

2.5.1 Đặc điểm cấu tạo kim loại ......................................................41

2.5.2 Thuyết miền năng lượng về cấu tạo kim loại .........................41

2.5.3 Các tính chất của kim loại .......................................................42

2.6 CÁC LOẠI LIÊN KẾT LIÊN PHÂN TỬ .........................................42

2.6.1 Liên kết Hydro .........................................................................42

2.6.2 Liên kết Van der Waals (VDW) ..............................................42

Phần 2. BÀI TẬP CÓ LỜI GIẢI ...........................................................44

Phần 3. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM .....................................................49

Chương 3. NHIỆT ĐỘNG HÓA HỌC ................................................56

Phần 1. TÓM TẮT LÝ THUYẾT ........................................................57

3.1 CÁC KHÁI NIỆM ............................................................................57

3.3.1 Hệ ...........................................................................................57

3.3.2 Trạng thái nhiệt động .............................................................57

3.3.3 Quá trình ................................................................................58

3.3.4 Năng lượng .............................................................................58

3.2 NGUYÊN LÝ I CỦA NHIỆT ĐỘNG LỰC HỌC ............................59

3.3 HIỆU ỨNG NHIỆT ...........................................................................60

3.4 PHƯƠNG TRÌNH NHIỆT HÓA HỌC VÀ CHIỀU DIỄN RA

CỦA CÁC QUÁ TRÌNH HÓA HỌC .....................................................60

3.3.1 Phương trình nhiệt hóa học .....................................................60

iv

3.3.2 Chiều diễn ra của các quá trình hóa học .................................61

3.5 ĐỊNH LUẬT HESS VÀ CÁC HỆ QUẢ ............................................61

3.6 ENTROPYVÀ NGUYÊN LÝ II CỦA NHIỆT ĐỘNG HỌC ..........62

3.6.1 Nội dung nguyên lý II .............................................................62

3.6.2 Entropy S ................................................................................62

3.6.3 Tính toán ∆S

o

của phản ứng hóa học .....................................62

3.7 THẾ ĐẲNG ÁP VÀ CHIỀU DIỄN RA CỦA CÁC QUÁ

TRÌNH HÓA HỌC .............................................................................63

3.7.1 Thế đẳng áp G..........................................................................63

3.7.2 Thế đẳng áp tạo thành tiêu chuẩn ............................................63

3.7.3 Độ biến đổi thế đẳng áp và điều kiện xảy ra của quá trình

hóa học .....................................................................................63

3.7.4 Tính độ biến đổi thế đẳng áp của các phản ứng hóa học ........64

Phần 2. BÀI TẬP CÓ LỜI GIẢI..........................................................65

Phần 3. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM .....................................................72

Chương 4. ĐỘNG HÓA HỌC ..............................................................87

Phần 1. TÓM TẮT LÝ THUYẾT ........................................................88

4.1 MỘT SỐ KHÁI NIỆM CƠ BẢN ......................................................88

4.2 BIỂU THỨC TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG .................................................89

4.2.1 Biểu thức tốc độ phản ứng ......................................................89

4.2.2 Biểu thức hằng số tốc độ phản ứng k .....................................89

4.2.3 Thời gian bán hủy t1/2 ..............................................................90

4.3 CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG ............90

4.3.1 Ảnh hưởng của nồng độ .........................................................90

4.3.2 Ảnh hưởng của nhiệt độ .........................................................90

4.3.3 Ảnh hưởng của chất xúc tác ....................................................91

Phần 2. BÀI TẬP CÓ LỜI GIẢI ...........................................................93

Phần 3. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM .....................................................97

Chương 5. CÂN BẰNG HÓA HỌC...................................................106

Phần 1. TÓM TẮT LÝ THUYẾT ......................................................107

5.1 CÂN BẰNG HÓA HỌC .................................................................107

5.5.1 Phản ứng một chiều ...............................................................107

5.5.2 Phản ứng hai chiều (phản ứng thuận nghịch) .......................107

5.5.3 Trạng thái cân bằng hóa học.................................................108

v

5.2 HẰNG SỐ CÂN BẰNG VÀ MỨC ĐỘ XẢY RA PHẢN ỨNG ......108

5.2.1 Hằng số cân bằng .................................................................108

5.2.2 Các lưu ý quan trọng ............................................................109

5.2.3 Ý nghĩa của hằng số cân bằng K ..........................................110

5.3 HẰNG SỐ CÂN BẰNG K VÀ ĐỘ BIẾN ĐỔI THẾ ĐẲNG ÁP

∆G CỦA PHẢN ỨNG (Phương trình đẳng nhiệt Van’t Hoff) ..............111

5.4 DỰ ĐOÁN CHIỀU DIỄN TIẾN CỦA PHẢN ỨNG ......................111

5.5 SỰ CHUYỂN DỊCH CÂN BẰNG VÀ NGUYÊN LÝ LE

CHATELIER .....................................................................................112

5.5.1 Ảnh hưởng của nồng độ .......................................................113

5.5.2 Ảnh hưởng của áp suất, thể tích ............................................113

5.5.3 Ảnh hưởng của nhiệt độ .......................................................113

Phần 2. BÀI TẬP CÓ LỜI GIẢI .........................................................114

Phần 3. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM ...................................................123

Chương 6. DUNG DỊCH – DUNG DỊCH KHÔNG ĐIỆN LY ........131

Phần 1. TÓM TẮT LÝ THUYẾT ......................................................132

6.1 KHÁI NIỆM VỀ DUNG DỊCH .......................................................132

6.6.1 Các hệ phân tán và dung dịch ...............................................132

6.6.2 Dung dịch ..............................................................................132

6.2 NỒNG ĐỘ CỦA DUNG DỊCH .......................................................132

6.3 PHA TRỘN DUNG DỊCH THEO PHƯƠNG PHÁP ĐƯỜNG

CHÉO ......................................................................................................133

6.4 CƠ CHẾ TẠO THÀNH DUNG DỊCH ............................................134

6.5 ĐỘ TAN VÀ CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ...................................134

6.5.1 Độ tan ...................................................................................134

6.5.2 Các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan .........................................135

6.6 DUNG DỊCH KHÔNG ĐIỆN LY VÀ CÁC TÍNH CHẤT .............135

6.6.1 Áp suất hơi bão hòa ..............................................................135

6.6.2 Nhiệt độ sôi và nhiệt độ đông đặc .........................................136

6.6.3 Áp suất thẩm thấu ..................................................................138

Phần 2. BÀI TẬP CÓ LỜI GIẢI .........................................................139

Phần 3. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM ...................................................145

Chương 7. DUNG DỊCH ĐIỆN LY ...................................................156

Phần 1. TÓM TẮT LÝ THUYẾT ......................................................157

7.1 DUNG DỊCH ACID, BASE, MUỐI TRONG NƯỚC ....................157

7.2 SỰ ĐIỆN LY VÀ THUYẾT ĐIỆN LY............................................157

vi

7.3 ĐỘ ĐIỆN LY ...................................................................................158

7.4 CÂN BẰNG TRONG DUNG DỊCH CỦA CHẤT ĐIỆN

LY YẾU ..................................................................................................159

7.4.1 Hằng số điện ly .......................................................................159

7.4.2 Sự liên hệ giữa hằng số điện ly và độ điện ly – Định luật

pha loãng Ostwald ............................................................................159

7.5 THUYẾT ACID-BASE ....................................................................160

7.5.7. Thuyết acid – base của Bronsted ...........................................160

7.5.2. Chỉ số Hydro pH ..................................................................160

7.7.3 Hằng số acid ..........................................................................161

7.7.4 Tính pH của các dung dịch acid, base ..................................161

7.6 CÂN BẰNG CỦA CHẤT ĐIỆN LY ÍT TAN .................................163

7.7.1 Tích số tan ............................................................................163

7.7.2 Sự tạo thành và hòa tan một kết tủa của chất điện ly ít tan .........164

Phần 2. BÀI TẬP CÓ LỜI GIẢI .........................................................166

Phần 3. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM ...................................................175

Chương 8. ĐIỆN HÓA HỌC ..............................................................181

Phần 1. TÓM TẮT LÝ THUYẾT ......................................................182

8.1 PHẢN ỨNG OXY HÓA KHỬ .......................................................182

8.1.1 Số oxy hóa ............................................................................182

8.1.2 Phản ứng oxy hóa khử ..........................................................182

8.1.3 Phản ứng oxy hóa khử và dòng điện .....................................182

8.2 NGUYÊN TỐ GALVANIC ..............................................................182

8.2.1 Cấu tạo nguyên tố Galvanic ..................................................182

8.2.2 Hoạt động của nguyên tố Galvanic .......................................183

8.2.3 Thế điện cực (ϕ) và thế điện cực tiêu chuẩn (ϕ

o

) .................184

8.2.4 Sức điện động của pin và hằng số cân bằng .........................186

8.3. CHIỀU XẢY RA CỦA PHẢN ỨNG OXY HÓA KHỬ ................186

Phần 2. BÀI TẬP CÓ LỜI GIẢI ........................................................187

Phần 3. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM .










LINK DOWNLOAD

M_tả
M_tả

Chuyên mục:

Không có nhận xét nào: